在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，主要為易于向沸騰爐中投料

B．爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易于SO2反應

C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

D．接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?黃浦區(qū)一模）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因都正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修 化學與技術】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔．
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝
 
（填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：
 
，其優(yōu)點是
 
．
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：
 
，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是
 
．
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
（填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO2與雜質反應
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO2的轉化率
C．SO2被氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣
 
m3（ O2空氣中的體積分數(shù)按20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列對生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因的說明都正確的是（    ）

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應

C.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全

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