Question

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）大小關(guān)系是b＞a＞c．
（2）當(dāng)三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體H₂（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離；
（2）設(shè)三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸為二元強(qiáng)酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強(qiáng)酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L；
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算；
（4）反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；氫離子濃度相同時醋酸的物質(zhì)的量最大．

解答 解：（1）HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離，物質(zhì)的量濃度相同時，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氫離子濃度大�。篵＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）設(shè)三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸為二元強(qiáng)酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強(qiáng)酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L，則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，中和等濃度的NaOH，1mol鹽酸消耗1molNaOH，1mol硫酸消耗2molNaOH，1mol醋酸消耗1molNaOH，所以消耗NaOH的體積比為：1：2：1；
故答案為：1：2：1；
（4）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，即開始時的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c；設(shè)三種酸的c（H⁺）為1mol/L，硫酸與鹽酸分別和鋅反應(yīng)生成的氫氣的體積相同L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L，所以醋酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣最多，即產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：a=b=c；c＞a=b．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．