Question

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
• B、元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
• C、與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
• D、Q可形成多種含氧酸

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．
A、非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、元素T的離子即為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
C、同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性．這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，相同原子形成的共價鍵為非極性鍵；
D、Q的酸性氧化物是否不至一種，Q是碳；

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由題意可知，T元素為金屬，T為金屬鋁，Q為碳元素、R為氮元素、W為硫元素．
A、非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定R的非金屬性比Q的非金屬性強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q，故A正確；
B、鋁原子變成鋁離子失去最外層上的電子，所以鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C、與S同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子，即H₂O₂分子中既有H-O極性鍵又有O-O非極性鍵，故C正確；
D、Q是碳，可以形成無機碳酸和有機羧酸如甲酸，草酸等，故D正確；
故選：B

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律、共價鍵的極性、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)難度較大．