Question

11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
• B． D的單質(zhì)有毒，且有漂白性，其氫化物比同主族其它元素氫化物的沸點更高
• C． 元素B和D能形成BD₂型的共價化合物
• D． 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

Answer 1

分析 C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應為Cl元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：由題中信息可知A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，則
A、A為C，C為S，C對應的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，S對應的酸味強酸，故A錯誤；
B、D為Cl，干燥的氯氣沒有漂白性，Cl不能形成氫鍵，其氫化物沸點依據(jù)核電荷數(shù)增大而變化，故B錯誤；
C、B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D、根據(jù)反應：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應為置換反應，故D正確；故選D．

點評 本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，本題的推斷難度較大，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點判斷元素的種類，解答時要細心考慮．