【題目】海水是巨大的資源寶庫.如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖.
(1)分離粗鹽和母液的操作名稱為;母液中一定含有的金屬元素為;
(2)步驟①的化學(xué)方程式是;步驟②的基本反應(yīng)類型為
(3)表為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度;結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:

溫度/℃

30

50

70

100

溶解度/g

36.3

37.0

37.8

39.8

50℃時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;從海水中獲取粗鹽,宜選用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)

【答案】
(1)過濾;鈉
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;復(fù)分解反應(yīng)
(3)27.0%;蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解:(1)分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法,母液是食鹽的飽和溶液,故一定含有氯化鈉,一定含有鈉元素,故填:過濾,鈉;(2)電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),故填:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,;復(fù)分解反應(yīng)(3)50℃時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= %,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,故從海水中獲取粗鹽,宜選用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故填:27.0%,蒸發(fā)結(jié)晶.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ;溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ;對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1);注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2中燃燒0.22g由硫元素和鐵元素組成的化合物,使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2,將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1 NaOH完全中和,則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%

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【題目】金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法,選用冶煉方法的依據(jù)主要是

A. 金屬在自然界里存在的形式B. 金屬元素在地殼中的含量

C. 金屬陽離子得電子的能力D. 金屬熔點(diǎn)的高低

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【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列推斷正確的是( )

A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+

C. 溶液McNa+=0.5 mol·L1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為B,在60℃時(shí)m g 該晶體溶于ng水中,得到V mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液,下述表達(dá)式或判斷正確的是( )

A. 該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L1

B. 60℃時(shí)A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%

D. 60℃時(shí),將10g A 投入到該飽和溶液中,析出的晶體質(zhì)量大于10g

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【題目】甲、乙、丙為初中常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去).
(1)若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化物、硫酸銅溶液中的一種,則乙是;
(2)若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物,甲與水反應(yīng)生成乙并放出大量的熱,則甲→乙的化學(xué)方程式為 , 丙可能是(寫一種);
(3)若甲、乙、丙為氧化物,除氧元素外.另一元素均不相同,且三種物質(zhì)常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài),則甲可能是(寫一種).

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【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液包裝說明如下,請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是( )

A. “84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L1

B. 一瓶該“84消毒液敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小

C. 100 mL“84消毒液稀釋100倍用以消毒,稀釋后溶液中c(Na)約為0.04mol·L1

D. 參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24molAl(OH)315molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為

A. 21 B. 12 C. 45 D. 54

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入X后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0,測得X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如右圖曲線所示,若改變某一條件后,向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后,測得n(X)隨時(shí)間t的變化如右圖曲線所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線、曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同,且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c>b

C. 平衡時(shí)Z的產(chǎn)率:b>c

D. t2-t3時(shí)間段內(nèi),兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等

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