對反應：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  △H（298K）=178.3KJ／mol 

△S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反應焓變和熵變都不隨溫度變化，通過計算說明碳酸鈣分解的最低溫度。

解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）

    △G=AH（298K）－T?△S（298K）

       =178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0

故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K

所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）
/mol?L-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應前 反應后
1 粒狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒狀 0.6 20 41 280
4 粒狀 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒狀 1.0 20 40 120
7 粒狀 1.0 30 50 40
8 粒狀 1.2 20 40 90
9 粒狀 1.2 25 45 40
分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于
放熱
放熱
反應（填吸熱或放熱）．反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實驗6和7表明，
溫度
溫度
對反應速率有影響，
溫度越高
溫度越高
反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
8和9
8和9
（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
反應物濃度越大，反應速率越快
反應物濃度越大，反應速率越快
．
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有
接觸面積
接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與
4和5
4和5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）/
mol?l-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應前 反應后
1 塊狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 塊狀 0.6 20 41 280
4 粉末 0.8 20 40 30
5 塊狀 1.0 20 40 120
6 塊狀 1.0 30 50 40
（1）該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（2）實驗5、6表明
溫度
溫度
 對反應速率的影響，說明
溫度越高
溫度越高
，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
反應物濃度越大，反應速率越大
反應物濃度越大，反應速率越大
．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是
1和2
1和2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的NOx和SO2氣體．啟東大唐熱電廠同時具有煙氣脫氮和脫硫設施，成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠．試回答下列問題：
（1）脫硫：用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為生石膏（CaSO4?2H2O）．寫出上述反應的兩個化學方程式：
①在空氣中的SO2與碳酸鈣懸濁液反應
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
；
②在空氣中的SO2與熟石灰懸濁液反應
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
；
（2）脫氮：氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，還含有
NaNO3
NaNO3
．
②若某時刻煙氣排出的尾氣中NOx的含量為0.056%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×105L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．
（3）汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A、在0～2分鐘的時間段內(nèi)平均反應速率最大B、在0～4分鐘的時間段內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度的大C、反應4分鐘后的平均反應速率最小D、在2～4分鐘的時間段內(nèi)生成的CO2平均反應速率最大

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