Question

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2─之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2─+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2─+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2─+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗作者設計這個實驗的目的是                  。

實驗Ⅱ：取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是                     ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是                                                 
                                          。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為                              ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式                  。

實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ。實驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是                                                 。

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是                                        。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①                                                    ②                                                    。

Answer 1

實驗Ⅰ：檢驗Na₂SO₃是否變質（或檢驗Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）。

實驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；   先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生。 Fe³⁺+3SCN^─=Fe(SCN)₃ ； Ba²⁺+SO₄^2─=BaSO₄↓ 。

實驗III：Fe³⁺與SO₃^2－同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應。

2Fe³⁺+3CO₃^2─+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑。

①SO₃^2─有較強的還原性，CO₃^2─沒有還原性；

②SO₃^2─水解能力較CO₃^2─小。