精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）
A、0.30mol
B、0.36mol
C、0.42mol
D、0.48 mol
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同，根據氮元素守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量，即可得到鐵的物質的量．
解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，2.688LNO（標準狀況）的物質的量為：
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，
根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為：0.24L×3mol/L-0.12mol=0.60mol，
所以硝酸亞鐵的物質的量為：
1
2
×0.60=0.30mol，
由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為：n（Fe）=0.30mol，
故選A．
點評：本題考查了有關混合物的計算，側重考查學生利守恒法計算技巧，題目難度中等，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應為：
 
；總反應離子方程式：
 
．
②要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的
 
．
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液．請回答：
①陽極的電極材料是
 
，電極反應式是
 
；
②陰極電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測定銅的相對原子質量．（裝置如圖所示）
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積為VL（氧元素的相對原子質量為16），A、B分別連接直流電源的
 
和
 
．（填“正極”或“負極”）
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象有
 
．電解的離子方程式為
 
．
（3）實驗中還需測定的數據是
 
（填寫序號）．
①A極的質量增重m g  ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是
 
；不必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：
 
（用含有m、V的計算式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段
 
EF段
 

（2）合金中鋁的物質的量為
 
mol
（3）合金中金屬的物質的量共為
 
mol
（4）求出C點的值為
 
ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（　�。�
A、電解的實質是：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極：Ag+e-=Ag
B、電解的實質是：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-=H2↑
C、要恢復成電解前的溶液可以加水
D、電解產物中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下列問題．
元素
代號		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 
．
A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是
 
．
A．Q2++2e-→Q        B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S        D．T3++3e-→T
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是
 
．
A．QCl2        B．RCl         C．SCl3       D．TCl
（4）S元素最可能是
 
．
A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素    D．準金屬
（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是
 
．
A．氦（1s2）   B．鈹（1s22s2）     C．鋰（1s22s1）     D．氫（1s1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL同濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅．試計算：
（1）原混合物中銅和鐵的質量各為多少？
（2）稀硝酸的物質的量濃度為？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可以用來鑒別Cl-、Br-、I-離子的是（　　）
A、AgNO3溶液和稀硝酸
B、觀察它們的顏色
C、用焰色反應進行實驗
D、分別向里滴加氯水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案