（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

試回答下列問題：

（1）試劑a是 ；試劑b是 ；固體B是 。（填化學(xué)式）

（2）操作②的名稱是： 、 、干燥。

（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為： 。

沉淀A與試劑b所發(fā)生的離子方程式為： 。

（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）。（2）蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）

（3）CO+Ba2+BaCO3↓（2分）；BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O（2分）

【解析】

試題分析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物所以最后的到的固體B、C是KCl和BaCl2，在加入試劑A時(shí)沉淀的離子是Ba2+，因?yàn)镵+不能生成沉淀，Cl-沉淀的話只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀還要可以轉(zhuǎn)化成BaCl2，所以沉淀A應(yīng)該是BaCO3，可以與鹽酸反應(yīng)得到BaCl2，為了不引入新的雜質(zhì)離子，試劑b是鹽酸，a試劑是K2CO3，濾液就是K2CO3和KCl的混合物，加入鹽酸可以將K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl。根據(jù)上述分析：（1）試劑a是K2CO3；試劑b是HCl；固體B是BaCl2（2）操作②是獲得溶液中的溶劑，所以操作是蒸發(fā)、結(jié)晶。（3）加入K2CO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式為：CO+Ba2+BaCO3↓，沉淀A與試劑b就是BaCO3 和鹽酸，它們反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O

考點(diǎn)：根據(jù)流出推出物質(zhì)的名稱、離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（6分）一定溫度下,有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省菏澤市高一上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ + HCO3ˉ ＝ CO32ˉ + H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．氯氣通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Clˉ + ClOˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省菏澤市高二上學(xué)期期末13校聯(lián)考化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)

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下面是某“泡騰片”的標(biāo)簽。將一片泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡。這個(gè)過程（注：維生素C與碳酸鈣不反應(yīng)）正確的是

A．溶解了500mg的Ca2+

B．釋放了112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體

C．發(fā)生了反應(yīng)： CO＋2H＋CO2↑＋H2O

D．說明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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（10分）將鋁和鐵組成的混合物11g，加入到200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）。求：

（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。

（2）混合物中鋁和鐵的物質(zhì)的量。

（3）欲使上述溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的體積。

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在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

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