Question

1．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO₂和H₂生成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H₂SO₄，用兩種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H₂SO₄（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H₂SO₄）．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是防止倒吸．
（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；
反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；
（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置； 乙可防止倒吸；
（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄；
（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會(huì)消失．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會(huì)放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H₂SO₄（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H₂SO₄，
故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H₂SO₄（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H₂SO₄）；
（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進(jìn)短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸，
故答案為：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H₂，
故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂；
（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-，
故答案為：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>