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【題目】由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應的化學方程式：；在足量鹽酸、氫氧化鈉溶液中，分別加入ag該鋁熱劑充分反應，二者產生氣體的體積比為（同溫同壓下）．

【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；1：1
【解析】解：金屬鋁和氧化鐵之間反應生成金屬鐵和氧化鋁，該反應屬于鋁熱反應，原理方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，因酸堿足量，生成氫氣由Al決定，Al的質量相同，則生成氫氣相同，其體積之比為1：1，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；1：1．
【考點精析】利用鋁的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質的熔沸點逐漸降低B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低

C. 鹵素最高價含氧酸酸性逐漸增強D. 鹵素單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達( )

A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱 ， 副產品的一種用途為 ．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 ．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式 ．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 ．
（5）設計實驗檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（ ）

A.氧化物對應水化物酸性W比Z強
B.Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C.X單質氧化性強于Y單質
D.簡單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 的同分異構體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）（ ）
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能水解且水解產物有兩種的是（ ）
A.蔗糖
B.葡萄糖
C.淀粉
D.纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

電負性

氫化物沸點

最高價氧化物對應水化物的堿性

WX

ZY

YZ

WX


（3）寫出X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

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