下列物質(zhì)中所呈顏色與自身性質(zhì)無關(guān)的是(    )

     A.工業(yè)鹽酸略帶黃色

     B.將AgNO3溶液滴入KI溶液中產(chǎn)生黃色沉淀

     C.新制氯水呈淺黃綠色

     D.用無色玻璃瓶盛裝的濃硝酸久置后呈黃色

   

解析:鹽酸中的Cl-和H+以及揮發(fā)的HCl都是無色的,工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色是因為含有少量雜質(zhì)Fe3+;AgI是一種黃色難溶物;新制氯水中存在Cl2分子,所以呈現(xiàn)淺黃綠色;而濃硝酸則因為其分解生成的NO2溶解在其中而呈黃色。所以選A。

    答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按如圖1所示流程制備氯化銅晶體(CuCl2?2H20).

(1)實驗室采用如圖2所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去).
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃,你認(rèn)為是否必要
(填“是”或“否”).
(2)試劑X用以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的
cd
cd
(填序號).
a. NaOH   b.NH3?H2O  c.CuO  d.Cu2(OH)2CO3  e.CuSO4
(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色.小組同學(xué)欲探究其原因.
己知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42+(aq)(藍色)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)(黃色)+4H2O(l)
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
.若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”)
不變
不變

②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號)
abc
abc

a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色
c.取Y進行電解,溶液顏色最終消失
(4)如圖3所示,用石墨電極電解CuCl2溶液,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出.有關(guān)文獻資料表明,在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色,Cu2O為紅色,CuCl為白色,它們都不溶于水.
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后,放入玻璃管中,按如圖4所示連接裝置.排凈裝置中的空氣后,充分加熱,并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近.實驗中發(fā)現(xiàn),碳棒上的白色物質(zhì)消失,紅色物質(zhì)依然存在;無色硫酸銅不變色,藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色.根據(jù)上述現(xiàn)象,玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl

②電解CuCl2溶液時,陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu;Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu;Cu2++Cl-+e-=CuCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗:

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請在圖上把導(dǎo)管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會停止
隨著反應(yīng)進行,硫酸被消耗,產(chǎn)物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)會停止

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
AD
AD
(填寫編號).
A.鐵粉     B.氯化鋇溶液      C.銀粉      D.碳酸氫鈉溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲學(xué)生進行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL與錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度.假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,銅離子不會消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍色,對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍:pH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,銅離子不會消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍色,對觀察指示終點顏色有干擾

(4)現(xiàn)已確認(rèn),SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等.有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿.
請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
(填元素符號),其原因是
 

(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D
 
F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能證明這一事實的是
 
(填選項序號)
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)離子化合物CA,的電子式為
 
,它的晶體中含有多種化學(xué)鍵,但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
(填選項序號).
A.極性鍵    B.非極性鍵C.配位鍵    D.金屬鍵
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
;lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘含片)的部分使用說明書:
使用說明書
主要成分 活性分子碘含量:1.5mg/片
貯藏 遮光、密閉、在陰涼除保存
請根據(jù)上述說明回答下列問題:
(1)推斷華素片
 
(填“是”或“不是”)白色.
(2)某同學(xué)欲證實該藥片中含有碘分子,設(shè)計并完成如下實驗:
①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用.
②向甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,液體分層,上層液體顏色為
 
,所加試劑為下列中的
 
(填序號),由此說明碘分子的存在.
A.苯   B.酒精   C.四氯化碳  D.鹽酸
③在乙試管中滴加
 
溶液,溶液變藍色,也說明了碘分子的存在.
(3)碘在地殼中主要以NaI0的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①如以海水為原料制取I,加入的Cl要適量.如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的反應(yīng),在該反應(yīng)的產(chǎn)物中,IO
 
-
3
與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:6,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

②如用途徑Ⅱ在溶液中制取I,反應(yīng)后的溶液呈酸性,則反應(yīng)的離子方程式
 

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同步練習(xí)冊答案