Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，請回答下列問題
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有

 

（填元素符號）．鈦的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為

 

（2）第一電離能比較N

 

O（填“＜”“＞”或“=”）NO₂^-的空間構(gòu)型為

 

（3）下列是氟化物的熔點(diǎn)表

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

 

（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹-d⁹排布有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷：[Mn（H₂O）₆]²⁺

 

（填“無”或“有”）顏色

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：（1）Ti位于第四周期，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，Ti原子未成對電子數(shù)是2，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se；利用均攤法確定鈦的氧化物化學(xué)式；
（2）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
根據(jù)價電子對互斥理論確定亞硝酸根離子空間構(gòu)型；
（3）離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低；
（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹-d⁹排布有顏色，根據(jù)[Mn（H₂O）₆]²⁺中Mn原子d能級電子數(shù)判斷離子是否有顏色．

解答： 解：（1）Ti位于第四周期，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，Ti原子未成對電子數(shù)是2，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se；
該晶胞中Ti原子個數(shù)=1+8×

1

8

=2，O原子個數(shù)=4×

1

2

+2=4，所以Ti、O原子個數(shù)之比=2：4=1：2，則其化學(xué)式為TiO₂，
故答案為：Ni、Ge、Se；TiO₂；
（2）同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，O、N位于同一周期且N位于第VA族、O位于第VIA族，所以第一電離能N＞O；
亞硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)為3且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，
故答案為：＞；V；
（3）離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，NaF、MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF、MgF₂熔點(diǎn)大于SiF₄，
故答案為：NaF、MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體；
（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹-d⁹排布有顏色，[Mn（H₂O）₆]²⁺中Mn原子d能級電子數(shù)為3，所以該離子有顏色，
故答案為：有．

點(diǎn)評：本題考查晶胞計(jì)算、晶體類型判斷、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握均攤法、價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點(diǎn)即可解答，題目難度中等．