Question

4．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L^-1 NaOH溶液，使之充分反應(yīng)．下列敘述不正確是（　�。�

• A． 溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量為0.1 mol
• B． 當(dāng)加入87.5 mL NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量最大
• C． 當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35
• D． 當(dāng)100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al³⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為Al${O}_{2}^{-}$

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒有：3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）=0.7mol，則n（Mg²⁺）=2n（Al³⁺），聯(lián)立可得n（Mg²⁺）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.1mol；
B．加入NaOH溶液得到沉淀質(zhì)量最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.7mol，故需要NaOH溶液體積為$\frac{0.7mol}{8mol/L}$=0.875L=87.5mL；
C．氫氧化鋁完全溶解時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，消耗NaOH物質(zhì)的量=n（NaAlO₂）+n（NaCl）=0.1mol+0.7mol=0.8mol，需要NaOH溶液體積為$\frac{0.8mol}{8mol/L}$=0.1L=100mL，結(jié)合B中分析可知，當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí)，生成的Al（OH）₃部分溶解，溶液中n（NaCl）=n（Cl^-），根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算n（NaAlO₂）；
D．結(jié)合C的分析進(jìn)行判斷．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒有：3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）=0.7mol，則n（Mg²⁺）=2n（Al³⁺），聯(lián)立可得n（Mg²⁺）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.1mol，故MgCl₂的物質(zhì)的量為0.2 mol，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液得到沉淀質(zhì)量最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.7mol，故需要NaOH溶液體積為$\frac{0.7mol}{8mol/L}$=0.875L=87.5mL，故B正確；
C．氫氧化鋁完全溶解時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，消耗NaOH物質(zhì)的量=n（NaAlO₂）+n（NaCl）=0.1mol+0.7mol=0.8mol，需要NaOH溶液體積為$\frac{0.8mol}{8mol/L}$=0.1L=100mL，結(jié)合B中分析可知，當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí)，生成的Al（OH）₃部分溶解，溶液中n（NaCl）=n（Cl^-）=0.7mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaAlO₂）=0.09L×8mol/L-0.7mol=0.02mol，故溶液中n（NaAlO₂）：n（NaCl）=0.02 mol：0.7 mol=1：35，故C錯誤；
D．根據(jù)合C的分析可知，當(dāng)100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al³⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，故D正確，
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)守恒法進(jìn)行計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．