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【題目】可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )

A. Qc不變，K變大，O2轉化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉化率增大

【答案】C

【解析】

恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移動，促進二氧化硫的轉化，但溫度不變，K不變，以此來解答。

當可逆反應2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進行，氧氣轉化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵類型的敘述正確的是(　　)

A.全部由非金屬構成的化合物中肯定不存在離子鍵

B.所有物質中都存在化學鍵

C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y+、Z-三種粒子的電子數(shù)相同，那一定不可能相同的是( )

A.質子數(shù)B.中子數(shù)C.質量數(shù)D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂，同時有12 mol H—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)

D. 化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內的反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體密度不變B. 反應體系中溫度保持不變

C. 各氣體組成濃度相等D. 恒溫時，氣體壓強不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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