Question

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH<0

B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使平衡逆向移動；

B.T1溫度時，反應達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，根據(jù)反應方程式計算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應，起始量III看成I體積減小一半，溫度降低、壓強增大，均使平衡正向移動。

A.圖中溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學平衡逆向，因此正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時，反應達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應的化學平衡常數(shù)為K==，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設容器Ⅱ中反應達到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為==＞，故C錯誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學反應正向進行，容器Ⅲ相當于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學反應的平衡產(chǎn)生影響，也就相當于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分數(shù)為×100%=40%，溫度降低、壓強增大，均使平衡正向移動，容器Ⅲ的化學反應正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。