17．在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
D．混合氣體密度保持不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、C生成的速率和C分解的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)平衡時(shí)B的消耗速率與C的消耗速率之比為3：2，而不是1：1，故C錯(cuò)誤；
D、從反應(yīng)開(kāi)始，混合氣體的密度就始終保持不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．1.7 g羥基所含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的氫原子數(shù)為3NA
C．28 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和濃硫酸共熱，充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中氧化劑是（　�。�
A．SB．KNO3C．CD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在t℃時(shí)，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min慢
B．反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O244.8L
C．0～6min的平均反應(yīng)速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．1-甲基戊烷B．2-乙基-1-丙烯
C．3，3-二甲基-1-丁醇D．1，3，5-三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由于做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 則下列有關(guān)敘述正確的是．
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C．10mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol固體氫氧化鈉的體積比1mol氫氣的體積小
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：l
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．NA個(gè)H2SO4分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4NA個(gè)H2O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能催化氧化生成醛的是（　�。�
A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案