道爾頓的原子學(xué)說在化學(xué)發(fā)展史中曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：
①原子是不能再分的粒子；
②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；
③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，

你認為這三個論點中，不確切的是


  1. A.
    只有③
  2. B.
    只有①③
  3. C.
    只有②③
  4. D.
    有①②③
D
本題主要考查對現(xiàn)代原子學(xué)說的理解。道爾頓的近代原子學(xué)說是在19世紀初提出來的，它對當(dāng)時化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用。但是受到實驗手段的限制，人們對原子的認識也有一定局限性。直到19世紀末，人們還認為原子是不可再分的。從19世紀末到20世紀初，隨著生產(chǎn)技術(shù)和實驗手段的進步，人們逐漸揭開了原子內(nèi)部的秘密，提出了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)的觀點�，F(xiàn)代科學(xué)實驗已經(jīng)證明，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子，原子可以再分。同位素的發(fā)現(xiàn)，使人們認識到同種元素的原子的質(zhì)量和某些性質(zhì)可能不同。原子也不是實心球體，它是由只占原子體積幾千萬億分之一的原子核和在原子核外一定空間內(nèi)（原子大小的空間內(nèi)）作高速運動的電子構(gòu)成的。因此，用現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)觀點來分析，道爾頓原子學(xué)說的三個論點都不確切。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）求稀釋后的溶液的pH______．
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為______mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O　　　　　 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為______mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用的無水酒精，常含有極少量的水分，下列能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是


  1. A.
    CuSO4?5H2O
  2. B.
    濃硫酸
  3. C.
    金屬鈉
  4. D.
    無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鑒別純堿、石灰石、芒硝、石膏四種固體物質(zhì)，下列試劑中應(yīng)該選用


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    蒸餾水、稀鹽酸
  3. C.
    硝酸溶液
  4. D.
    BaCl2和HNO3的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色透明混合氣體可能含有H2，CO，CO2，HCl，NH3，H2O(氣)中的兩種或多種．當(dāng)混合氣體依次通過
①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)，  ②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；   ③濃H2SO4(無現(xiàn)象)；
④灼熱氧化銅(變紅)，        ⑤無水硫酸銅(變藍)．

則該氣體成分的正確判斷是


  1. A.
    一定沒有CO2，肯定有H2
  2. B.
    一定沒有CO，CO2和H2O(氣)
  3. C.
    可能有CO2，NH3和H2O(氣)
  4. D.
    一定有H2，CO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)．庫爾特·維特里希等人為此而獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎．下列說法不正確的是


  1. A.
    C原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6
  2. B.
    N3-的核內(nèi)電子數(shù)是10
  3. C.
    現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)研究多采用核磁共振等高級手段，不再需要化學(xué)實驗
  4. D.
    現(xiàn)代科學(xué)研究仍離不開化學(xué)實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)．下列氧化還原反應(yīng)，在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是


  1. A.
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
  2. B.
    Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
  3. C.
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
  4. D.
    2H2+O2===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為


  1. A.
    -y kJ·mol-1
  2. B.
    -(10x-y)kJ·mol-1
  3. C.
    -(5x-0．5y)kJ·mol-1
  4. D.
    (10x-y)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①______、②______、③______．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④______、⑤______（每空填1～2個儀器）．
（2）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是______．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準溶液，用該標(biāo)準溶液滴定待測試樣，
（E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F） 讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：______．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是______．

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