13．已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．此反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

分析 A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量；
B、確定反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，與物質(zhì)的用量無(wú)關(guān)；
C、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D、原電池原理可知活潑金屬做原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收能量，生成物形成新鍵放出能量，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；
B、確定反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不變焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)放出的熱量與用量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、鐵在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中作為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+，若正極為鋅，則鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不能符合此氧化還原反應(yīng)，正極可以是碳棒、銅，但不能為鋅，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)分析，反應(yīng)焓變的含義和能量變化，主要是原電池原理的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下面是由A物質(zhì)出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應(yīng)的有①，加成反應(yīng)的有③⑤，消去反應(yīng)的有②④（填①②等編號(hào)）
（3）F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）寫(xiě)出由B生成C2的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出B發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)放熱，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)．
（6）為測(cè)定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)為（　�。�
A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　　）
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列沸點(diǎn)比較正確的是（　�。�
A．正戊烷＜異戊烷＜新戊烷B．正戊烷＞新戊烷＞異戊烷
C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯D．鄰二甲苯＜間二甲苯＜對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種
C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，先得到的少量液體可能會(huì)與器壁等接觸而含雜質(zhì)較多，可以棄掉
B．分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全   
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大．

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