Question

【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學反應速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為

實驗編號	1	2	3	4	5	6
c(HI)/(mol·L－1)	0.100	0.200	0.150	0.100	？	0.500
c(H2O2)/(mol·L－1)	0.100	0.100	0.150	0.200	？	0.400
v/(mol·L－1·s－1)	0.007 60	0.015 2	0.017 1	0.015 2	0.022 8	0.152

A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關系后再分析判斷。

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實驗2與實驗1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應速率也增大原來的2倍，實驗4與實驗1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應速率也變成原來的2倍，實驗3與實驗1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應速率增大到原來的1.5×1.5==2.25倍，則可以得出反應速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實驗5反應速率是實驗1的=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故選C。