下列過(guò)程可以得到晶體的有
[     ]

A．對(duì)NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體
B．氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)
C．熔融的KNO3冷卻后所得的固體
D．將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示．

（1）該礦石中含有
FeCO3、SiO2、Al2O3
FeCO3、SiO2、Al2O3
 （填化學(xué)式），請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)．當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33.6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極上得到該金屬
54
54
g．
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3（上述方案檢測(cè)不出）．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．下列敘述正確的是
②
②
（填序號(hào)）．
①氯化鍶（SrCl2）溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶（Sr）
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備MgD、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.????????????? ????????????? ? B.CuO????????????? ????????????? ??? C.A12O3????????????? ????????????? ????? D.

（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。

（4）濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。

（5）若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、? “偏低”或“不變”)。???

 

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