氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A．氧元素的得與失 B．化合價的升降

C．電子的轉(zhuǎn)移 D．分子中原子重新組合

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式： 。

（2）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省資陽市高三上學(xué)期第一次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3）2并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I、如右圖所示，用濃HNO3和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、烘干。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因 。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體。由此判斷Cu(NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。下表是化學(xué)探究小組的實驗記錄，據(jù)此回答相關(guān)問題：

實驗序號

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

（4）95℃時，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是： 。

（5）70℃時，實驗得到3.82 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省貴陽市新天學(xué)校高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(2013·試題調(diào)研)下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是 ，B→C的反應(yīng)類型是

（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為 。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子）的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達(dá)到此目的的是（ ）

A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東師大附中高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列有關(guān)元素化合物的有關(guān)問題

I：我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧d．白色污染

懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了_______現(xiàn)象

（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將一氧化碳和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ___________.

（3）寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________；

已知AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為___________。

II：鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

（1）用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去 鐵礦石中脈石(主要成分為SiO­­2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和________________(填化學(xué)式)。

（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣。工業(yè)脫SO2的方法可以用______。(填字母序號)

a．氨水 b．濃硫酸 e．氫氧化鈉溶液 d．稀硝酸

（3）配制的FeCl2溶液中會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_________(填試劑的名稱)。欲除去其中的FeCl3，應(yīng)在該FeCl2溶液加入______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5）獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。受東晉葛洪藥典啟發(fā)，屠呦呦用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中成功提取青蒿素，成為目前國際高效抗瘧藥。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．青蒿素是含有三種元素的有機(jī)化合物

B．青蒿素分子中C、H、O原子個數(shù)比為15∶22∶5

C．從黃花蒿提取青蒿素發(fā)生了化學(xué)變化

D．提取過程中用到了萃取原理

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