下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽

D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42－

A

【解析】

試題分析：B項配制準(zhǔn)確濃度的溶液，不能用量筒而應(yīng)用容量瓶；C項做焰色反應(yīng)實驗時，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌，并灼燒至與火焰顏色相同；D項溶液中可能含有Ag+,產(chǎn)生AgCl白色沉淀，造成干擾。

考點：簡單實驗。

考點分析： 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

B．可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式（H2O）計算出來的相對分子質(zhì)量大

C．分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點升高

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系_________。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝___________________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙二醇和丙三醇互為同系物

B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

下列說法正確的是

A．氣體乙和氣體丙都為純凈物

B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質(zhì)量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是 。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NA

B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA

C．水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA

D．1 mol H2O2含有極性共價鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關(guān)系

B．圖2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，Mn2+濃度隨時間的變化情況(已知Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)

D．圖4表示密閉容器中的某反應(yīng)達到平衡，在t0時改變某一條件反應(yīng)速率(v)所發(fā)生的變化，則改變在條件可能是增大壓強

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