某新型堿性可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法錯誤的是(　　)
A．電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程
B．放電時正極反應(yīng)為:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
C．充電時電池的負(fù)極接外電源的正極
D．充電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極定向移動
C
A選項(xiàng)符合原電池定義,正確;放電時正極反應(yīng)是氧化劑得電子的反應(yīng),B選項(xiàng)正確;放電時,電池負(fù)極流出電子,而充電時應(yīng)流入電子,接外電源負(fù)極,C選項(xiàng)錯;充電時,陰離子移向陽極,完成導(dǎo)電過程,D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①電池中電解質(zhì)溶液為________。
②正極反應(yīng)式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
A．微熱
B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液
D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（  ）
A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B．實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C．該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是(    )

 

 
A．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋
C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
②100 ℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：
B．通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為
C．若左池石墨電極產(chǎn)生44. 8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn),將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)
A．甲區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色B．乙區(qū)呈現(xiàn)紅色
C．戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D．丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。

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