(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結果如下：

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL
19.00
23.00
23.04
該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過程中錐形瓶內溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。

（1）100 mL容量瓶（寫容量瓶1分）
（2）堿式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol·L-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）
（3）注視錐形瓶內溶液顏色的變化
（4）DF (各1分,錯選0分)
（5）（6）淀粉溶液；酸式（各1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)在化學反應中，只要物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是

            (填寫序號)；

①C+O2 == CO2     　　�、贑aO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

④2H2O2 == 2H2O+O2↑　�、軨O+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

(2) 含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應的化學方程式可表示為                                   ；

②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學式，下同)，濾液中的溶質是                  。

(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應中其元素化合價升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

　  ①Vc中碳元素的平均化合價是　　　　。   

②寫出Vc與I2反應的離子方程式。

③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

 

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