5.有如圖所示裝置,為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其中Y端適合于作入口的是ABE.
A.瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑,用以干燥氣體
B.瓶?jī)?nèi)盛液體洗滌劑,用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C.瓶?jī)?nèi)盛水,用以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積
D.瓶?jī)?nèi)貯存氣體,加水時(shí)氣體可被排出
E.收集密度比空氣大的氣體
F.收集密度比空氣小的氣體.

分析 Y端適合于作入口,可用于洗氣、除雜、收集密度比空氣密度大的氣體,以此來(lái)解答.

解答 解:A.瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑,用以干燥氣體,為洗氣干燥裝置,Y端適合于作入口,故選;
B.瓶?jī)?nèi)盛液體洗滌劑,用以除去某氣體中的雜質(zhì),為除雜雜質(zhì),Y端適合于作入口,故選;
C.瓶?jī)?nèi)盛水,用以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積,應(yīng)將水排出,則短端作氣體入口,故不選;
D.瓶?jī)?nèi)貯存氣體,加水時(shí)氣體可被排出,則短端作氣體入口,故不選;
E.收集密度比空氣大的氣體,Y端適合于作入口,故選;
F.收集密度比空氣小的氣體,則短端作氣體入口,故不選;
故答案為:ABE.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁舛嘤闷吭趯?shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C.向(NH42SO4溶液中加入適量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4
D.硝酸銨與熱氫氧化鈉濃溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知斷開1molH-H鍵,1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ,497kJ,462kJ,則4g H2完全燃燒,該過(guò)程中的能量變化為( 。
A.吸收471kJ能量B.放出479kJ能量C.吸收479kJ能量D.放出445kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)甲烷分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.甲烷分子中含有4個(gè)C-H共價(jià)鍵
B.甲烷分子中C-H共價(jià)鍵的夾角為109°28'
C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D.甲烷是一種直線型分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是( 。
A.乙烯與溴水(加成反應(yīng))
B.苯與濃硝酸(取代反應(yīng))
C.乙醇與乙酸制乙酸乙酯(酯化反應(yīng))
D.乙醇在銅、銀等催化劑存在下與氧氣(取代反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

10.小科用如圖所示的科學(xué)儀器裝配“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答:

(1)裝配一套該實(shí)驗(yàn)裝置,除選用序號(hào)為FGHI的儀器外,還需要用到的儀器有ABD。ㄌ钚蛱(hào));
(2)裝配該氣體發(fā)生裝置時(shí),小科在檢查完裝置的氣密性后,放置好酒精燈,根據(jù)酒精燈的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上,固定試管時(shí)應(yīng)做到鐵夾夾在試管的中上部且試管口稍向下傾斜.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.NaHCO3溶液中加入稀HNO3:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D.碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料.
(1)某新型儲(chǔ)氫合金(化學(xué)式為Mg17Al12)的儲(chǔ)氧原理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,此變化中氧化產(chǎn)物是MgH2(填化學(xué)式).
(2)C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,可溶于水生成草酸(H2C2O4),請(qǐng)寫出它與足量NaOH溶液混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O.
(3)已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H1=-198kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-846.3kJ•mol-1
 化學(xué)鍵 C≡O(shè) O=O C=O
 鍵能(kJ•mol-1 958.5 497 745
則CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的△H=30.6KJ/mol.
(4)向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3molCH4、4molH2O,測(cè)出溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)H2物質(zhì)的量濃度(mol/L)隨時(shí)間的變化如圖Ⅱ所示,圖中Ⅰ、Ⅲ分別表示相對(duì)于Ⅱ僅改變反應(yīng)條件后,c(H2)隨時(shí)間的變化
①若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況,則改變的條件可能是升溫,a、b兩點(diǎn)后用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a<b(填“>”“<”“=”).
②曲線Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)為54,該溫度下,若將等物質(zhì)的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中,則開始時(shí)H2的生成速率無(wú)法確定(填“>”“<”“=”或“無(wú)法確定”)H2的消耗速率.
③曲線Ⅲ相對(duì)于曲線Ⅱ改變的條件是b(填序號(hào)).
a.降低溫度    b.使用催化劑、降低溫度    c.充入氦氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸、溴水發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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