【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀(guān)察到無(wú)色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
【答案】3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑ CD 2NO+O2=2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)就會(huì)停止 CD 5.8 5.4
【解析】
(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體;
(2)①由題意可知,這種成分不能與稀硝酸反應(yīng),而Fe、Al與硝酸反應(yīng),所以AB不行;
②二氧化氮是紅棕色的氣體,一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w;
(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;
②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)停止;
(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集;
(5)根據(jù)守恒的原理計(jì)算NO、NO2的體積,以及硝酸溶液的濃度。
(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(。═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)①由題意可知,這種成分不能與稀硝酸反應(yīng),而Fe、Al與硝酸反應(yīng),所以AB不行,故答案為:CD。
②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,所以,制取一氧化氮的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,發(fā)生2NO+O2═2NO2,
故答案為:2NO+O2═2NO2。
(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出,故答案為:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出。
②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)停止,故答案為:關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)就會(huì)停止。
(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集,C和D裝置符合題意,E裝置是洗氣裝置,故答案為:CD。
(5)①設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。
則x+y=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol ①
金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol=0.51mol
則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)=3x+y=2n(Cu2+)=0.51mol×2 ②
由①、②解得x=0.26mol、y=0.24mol
所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol=5.8L,0.24mol×22.4L/mol=5.4L。
故答案為:5.8,5.4。
②溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀后,溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉,
則根據(jù)原子守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的濃度為=
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔滴落下來(lái) |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步產(chǎn)生著巨大的貢獻(xiàn)。德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)的重要貢獻(xiàn)是( )
A. 實(shí)驗(yàn)證實(shí)了夸克的存在
B. 發(fā)現(xiàn)了黃綠色氣體氯氣
C. 開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
D. 提出了蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水;草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。
裝置B的主要作用是__________________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→____→______→______→______→______→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_________;I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500℃和催化劑存在的條件下,某固定容積的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說(shuō)法正確的是
A.若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C.在上述條件下,SO2 能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時(shí)SO2和SO3的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰,A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外);E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>________________________________________。
(2)B的氫化物的結(jié)構(gòu)是____________________________,其空間構(gòu)型為____________________________________________________。
(3)E核外電子排布式是__________________,E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有______________________。
(4)A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高,A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________更高。
(5)A的穩(wěn)定氧化物中,中心原子的雜化類(lèi)型為________,空間構(gòu)型為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中,NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中,Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的稀氨水,發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3
⑦ 向明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng):2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常溫下,鋁可溶于過(guò)量濃硝酸,也可溶于過(guò)量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是
選項(xiàng) | X極 | 實(shí)驗(yàn)前U形管中液體 | 通電后現(xiàn)象及結(jié)論 |
A | 正極 | Na2SO4溶液 | U形管兩端滴入酚酞后,a管中呈紅色 |
B | 正極 | AgNO3溶液 | b管中電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C | 負(fù)極 | CuCl2溶液 | b管中有氣體逸出 |
D | 負(fù)極 | NaOH溶液 | 溶液PH降低 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途中,不正確的是
A. 純堿:制玻璃 B. 燒堿:治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C. 過(guò)氧化鈉:制氧氣 D. 小蘇打:發(fā)酵粉主要成份
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