根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是( 。
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:
分析:同溫同壓下,氣體的Vm相同,結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
以及ρ=
m
V
=
M
Vm
解答該題.
解答: 解:A.如質(zhì)量相等,由
m
M
=
V
Vm
可知,體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比,如質(zhì)量未知,則不能比較體積和摩爾質(zhì)量關(guān)系,故A錯誤;
B.如質(zhì)量相同,由n=
m
M
可知物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈之比,由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,故B錯誤;
C.由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,故C正確;
D.由n=
m
M
可知,兩種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,故D錯誤.
故選:C.
點(diǎn)評:本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,難度不大,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和推導(dǎo).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素                          相關(guān)信息
 X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
 YY的基態(tài)原子核外p能級總電子數(shù)比s能級總電子數(shù)少一個
 Z由Z形成的多種單質(zhì),其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
 W基態(tài)原子核外最外層只有2個電子,W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位.
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,W的基態(tài)原子核外電子排布式為:
 

(2)Y的第一電離能比Z的
 
(填“大”或者“小”),Y2分子中σ鍵和π鍵之比為:
 
,YX3易溶于水的原因是
 
;
(3)寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 

(4)在500℃,30MPa下,將1mol X2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3、X2的轉(zhuǎn)化率為25%時,放出熱量為7.7kJ.寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

兩份硫粉各ag,分別與H2、O2在一定條件下完全化合,將生成的氣體混合并恢復(fù)至室溫,有關(guān)敘述正確的是(  )
A、析出2ag硫
B、析出
3a
64
molS
C、剩余0.5amol氣體
D、剩余
a
64
mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E同主族.下列推斷中不正確的是( 。
A、A、B、E一定在不同周期
B、A、D可能在同一主族
C、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
D、C和D單質(zhì)化合可能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中C-C共價鍵數(shù)目為5NA
B、0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA
C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時,它們的分子個數(shù)比為
 
;物質(zhì)的量之比為
 
;同溫同壓下體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=2 220kJ/mol.現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3 847kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是( 。
A、2:1B、3:1
C、4:1D、5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、Na2CO3溶液顯堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合(假設(shè)混合后溶液的總體積不變),請計(jì)算:
(1)混合后溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度;
(2)向混合溶液中加入足量的鋅粉,充分反應(yīng),鋅粉有剩余,求此時溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度.

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