【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片,開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4, 體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143餾分,得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的名稱(chēng)是 ,作用是 .

(2)碎瓷片的作用是 .

(3)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 .

(4)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是 .

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 .a.30% b.40% c.50% d.60%

【答案】(1)冷凝管或球形冷凝管,冷凝回流,使反應(yīng)物充分利用 ;(2)防暴沸;(3)洗掉大部分硫酸和醋酸, 洗掉碳酸氫鈉等鹽 ;(4)d;(5)干燥(6)d。

【解析】

試題分析:(1)B裝置名稱(chēng)是球形冷凝管或冷凝管,作用冷凝回流,使反應(yīng)物回流燒瓶,提高反應(yīng)物的利用率;(2)因?yàn)榧訜岬氖且后w,為防止暴沸,需要加入碎瓷片或沸石;(3) 反應(yīng)后A中乙酸異戊酯、乙酸異戊醇、濃硫酸及碎瓷片,所以第一次水洗反應(yīng)液洗去大部分乙酸硫酸,第二次水洗,分液后再用飽和碳酸氫鈉溶液洗去酸,分液后再用水洗去碳酸氫鈉等鹽;(4)用分液漏斗分離液體,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,乙酸異戊酯的密度小于水,在上層,故選項(xiàng)d正確;(5)無(wú)水MgSO4的作用是干燥乙酸異戊酯;(6)n(乙酸)=6.0/60mol=0.1mol,n(異戊醇)=4.4/88mol=0.05mol,異戊醇不足,根據(jù)異戊醇進(jìn)行計(jì)算,生成n(乙酸異戊酯)=0.05mol,m(乙酸異戊酯)=0.05×130g=6.5g,則產(chǎn)率為3.9/6.5×100%=60%,故選項(xiàng)d正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問(wèn)題。

1AB、C、D四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是   

2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,

請(qǐng)回答:

氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由__________________,

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(ab表示)。

負(fù)極反應(yīng)式為____________________________

3)如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.回答:

直流電源中,M      極.

AgNO3溶液的濃度(填增大”“減小不變.下同)   ,

H2SO4溶液的濃度      

此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.181kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液,可能含有以下離子中的若干種:

Na、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;

第二份加足量NaOH溶液充分加熱后,收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

第三份加足量BaCl2溶液后,過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g,再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

(1)原溶液中一定存在的陰離子是 ,一定不存在的離子是 ,可能存在的離子是

(2)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為 ,物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.通入足量溴水中

B.分別在空氣中燃燒

C.通入酸性高錳酸鉀溶液中

D.在一定條件下通入氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出.

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物FeCO5,在FeCO5中鐵的化合價(jià)為

3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學(xué)式).

4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有

5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4的空間構(gòu)型為 B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 (寫(xiě)2種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

主要步驟如下:

按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液

稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的重量,得到b g

從分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣

再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的重量,得到c g

重復(fù)步驟的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題:

(1)在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明

(2)裝置中干燥管B的作用是

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果 (填偏高、偏低或不變)

(4)步驟的目的是

(5)步驟的目的是

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離提純方法選擇不正確的是

A

除去氯化鈉溶液中的泥沙

過(guò)濾

B

用四氯化碳提取溴水中的溴

萃取

C

分離乙酸(沸點(diǎn) 118 )與乙酸乙酯(沸點(diǎn) 77

分液

D

從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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