用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                             。

⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：                                   。

⑶組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。

則正確的操作為                   （填各步操作的序號(hào)）。

（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2    （2分）

（2）澄清石灰水變渾濁（2分）

（3）③④①⑤②④（4分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波四中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式                            。
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有      NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（3）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示）：

①                            ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式                             。

（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有       NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（3）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示）：

①                             ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

   （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

        ①該反應(yīng)的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1      K2（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

        a.升高溫度                                               b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  =-akJ·mol-1

        ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  =-bkJ·mol-1

        ③H2O(g)=H2O(1)   =-ckJ·mol-1

        則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)   =       kJ·mol-1

   （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為         ，c口通入的

物質(zhì)為           。

        ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                 。

        ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，

有        NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0119 同步題 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離 c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式__________。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）： ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
② 下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離 c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1
則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________, c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。
③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（5）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_________________________

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