7．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB2化合物，下列有關A、B兩元素的敘述中正確的是（　　）
A．A、B可能屬同一周期
B．A位于B的前一周期
C．A只能是金屬元素
D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

分析 短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價，A的半徑比B的半徑小，則A應在第二周期，B在在第三周期；兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，則A應為第二周期IIA族或IVA族元素，以此來解答．

解答 解：A．若在同周期，A為正價，A在B的前面，則A的半徑比B的半徑大，與A原子半徑小于B的原子半徑矛盾，故A錯誤；
B．A原子半徑小于B的原子半徑，A為正價，A的半徑比B的半徑小，則A應在第二周期，B在在第三周期，故B正確；
C．兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，即A為C時屬于非金屬元素，故C錯誤；
D．兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，則A應為第二周期IIA族或IVA族元素，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確原子半徑和化合價來確定元素的位置是解答本題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙烯是石油裂解氣的主要成分，下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解，下列裝置檢驗其性質，完成下列問題．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應類型是氧化反應，C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物質的量濃度為0.25mol/L，NO3-的物質的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為化肥或電解液或焊藥等．
②上述流程中X物質為CO2或二氧化碳．
③侯德榜主要是設計了上述流程中的循環(huán)I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、OH-B．Ag+、K+、SO42-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有①石油的分餾，②煤的干餾 ③蛋白質的鹽析 ④蛋白質的變性 ⑤橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　�。�
A．①③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為O=C=O，由上述物質中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為或Na+[：H]-（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為a+2b+3c．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是最高正價與最低負價數(shù)值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），理論上生成Al（OH）330mol，
實際上生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，Al（OH）3比理論上要少的原因是：氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時，氫氧化鈉過量，（鋁酸鈉溶液中含有氫氧化鈉）并與二氧化碳反應生成碳酸鈉．

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