3．下列分類正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數(shù)小于10核電荷數(shù)大于18
例：Na，Al，Ca例：Zn，Hg，Cu

分析 A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物；
B、分散系是將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中得到的體系；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液；
C、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
D、鈉、鋁和鈣的核電荷數(shù)大于10．

解答 解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)一定是化合物；由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物，故化合物一定不是混合物，故A正確；
B、分散系是將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中得到的體系，故分散系屬于混合物；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液屬于分散系，故B錯(cuò)誤；
C、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，兩者是包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故鈉、鋁和鈣的核電荷數(shù)均大于10，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)概念之間的關(guān)系，較易出錯(cuò)的是A．應(yīng)注意電解質(zhì)非電解質(zhì)一定是化合物，而化合物和單質(zhì)一定是純凈物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
CK+、NH3•H2O、CO32-少量CO2 CO2+2OH-═H2O+CO32-
DNa+、NO3-、SO32-NaHSO4溶液2H++SO32-═SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1升的密閉容器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的75%，則其平衡常數(shù)為0.15（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
?某時(shí)刻A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.5mol/L，C的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容積、初始溫度相等，反應(yīng)過程中溫度不變．平衡后，甲乙兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，則a、b大小關(guān)系為a＜b
（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．充分燃燒一定量丁烷，生成CO2和液態(tài)水，放出熱量x kJ，將此CO2完全吸收生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（　�。�
A．16x kJ•mol-1B．8x kJ•mol-1C．4x kJ•mol-1D．2x kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)說法正確的是abd
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是cd．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（5）己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應(yīng)有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
下列敘述錯(cuò)誤是（　　）
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②屬于非氧化邇?cè)褢?yīng)
C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比進(jìn)士鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．K2SB．NH4ClC．Al2O3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)生活中幾種常見有機(jī)物的說法，不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
C．向雞蛋清溶液中加入NaCl（s）時(shí)，因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁
D．使用酸性K2Cr2O7檢驗(yàn)酒駕的過程中，乙醇表現(xiàn)還原性

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