Question

14．將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升？

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
2.3gNa的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，0.1molNa完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，同時(shí)反應(yīng)生成0.1molNaOH，
鋁足量，根據(jù)反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，
反應(yīng)生成氫氣的總物質(zhì)的量為：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．