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10．自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

分析 A．由ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）可知，發(fā)生沉淀的轉化，向Ksp更小的方向進行；
B．由信息可知，只有S元素的化合價升高；
C．ZnS在離子反應中保留化學式；
D．含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，相互交換成分無化合價變化的為復分解反應．

解答 解：A．難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；
B．原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++ZnS=Zn2++CuS，故C錯誤；
D．原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，S元素化合價升高，為氧化還原反應；CuSO4與ZnS反應生成硫化銅和硫酸鋅是復分解反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握沉淀的轉化、離子反應、氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2•6H2O；
④將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學方程式為CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．
（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH2）又重新轉化為Mg2+的目的是提高Mg2+的濃度，起到富集的作用．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是帶走水蒸氣．
（5）有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你是否同意該同學的觀點不同意 （填“同意”或“不同意”），理由為因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說法正確的是（　　）
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列燃料燃燒時，產生的氣體會造成酸雨的是（　�。�
A．煤B．液化石油氣C．乙醇D．水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．
 弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
 Ka2=5.61×10-11		 Ka1=1.54×10-2
 Ka2=1.02×10-7 
請回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強到弱的順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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