Question

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（　�。�

A．1s²

B．2s²

C．3s²

D．4s²

Answer 1

分析：該元素7.8g跟氧氣充分反應，可得到13g化合物RO，可知n（O₂）=13g-7.8g=5.2g，則n（O₂）=

5.2g

32g/mol

=

13

80

mol，故n（O）=2n（O₂）=

13

40

mol，由化學式RO可知n（R）=n（O），根據(jù)M=

m

n

計算M（R），再結合元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，確定R的質子數(shù)，進而確定元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定該元素的價電子層，以此解答該題．

解答：解：該元素7.8g跟氧氣充分反應，可得到13g化合物RO，可知n（O₂）=13g-7.8g=5.2g，則n（O₂）=

5.2g

32g/mol

=

13

80

mol，故n（O）=2n（O₂）=

13

40

mol，由化學式RO可知n（R）=n（O）=

13

40

mol，故M（R）=

7.8g

13 40 mol

=24g/mol，元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，則R的質子數(shù)應為12，為Mg元素，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，該元素的價電子層是3s²，
故選C．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)質量守恒計算元素的相對分子質量，進而計算元素的質子數(shù)．