Question

【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有關(guān)說法正確的是

A.若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲

B.若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C.若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D.若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于4mol三氧化硫就相當(dāng)于是4 mol SO2和2mol O2。

A、若活塞固定在6處不動(dòng)，甲乙兩容器屬于等效平衡，但是乙中有1mol氦氣，壓強(qiáng)大于甲的壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

如果活塞固定在3處不動(dòng)，則甲和乙中的容積都是相同的，由于乙中壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c(SO3)乙>2c(SO3)甲，ψ(SO2)乙＜ψ(SO2)甲，選項(xiàng)B正確，C不正確；如果活塞固定在7處不動(dòng)，，由于乙中還含有1molHe，則相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不相等，選項(xiàng)D不正確。

答案選B。