Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6molL﹣1s﹣1 ， 依據(jù)化學平衡三段式列式計算
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
變化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①2s后測得A的濃度為0.6molL﹣1 ， 則v（A）= =0.3mol/（Ls），故①正確；②用物質(zhì)B表示反應的平均速率= mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故②錯誤；③2s末物質(zhì)B的濃度= =0.7molL﹣1；故③正確；④2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%；故④錯誤；故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．