Question

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

 
請用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是　　　。
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　     ，
B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　  。
（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　       。

Answer 1

（1）二  ⅣA，        N，    Cl   （每空1分）
（2）三角錐形，        1:2   （每空1分）
（3）     （3s、3p未注明也得分）
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹  或 [Ar] 3d¹⁰4s¹         （每空1分）
（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，   Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O（每空2分）

解析試題分析：A的原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外共有6個(gè)電子，A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次遞增，故B是氮元素。D的原子半徑在同周期元素中最大，故D應(yīng)為第三周期元素，是鈉元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，是鋁元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，說明p軌道上有5個(gè)電子，是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子，則其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，是鐵元素。H是我國使用最早的合金中的最主要元素，是銅元素。
考點(diǎn)：原子核子電子排布及物質(zhì)結(jié)構(gòu)