在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol／L，當(dāng)加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（   ）

A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的實驗流程如下：
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兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) α-Al2O3 γ-Al2O3
性質(zhì) 不溶于水和酸 不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80 100
Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明礬 3.0 5.9 11.7 25 71 154
（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為
 
．
②“焙燒”溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是
 
．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①
 
；②
 
；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省芒市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol／L，當(dāng)加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（    ）

A．0.45mo1／L    B．0.25mol／L     C．0.225mol／L     D．0.9mol／L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為

A．0.1mol/L　　　 B．0.2mol/L　　　 C．0.3mol/L　　 　D．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為

A．0.1mol/L        B．0.2mol/L        C．0.3mol/L        D．0.4mol/L

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