KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途。某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I－）制備KI，流程如下：

已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

（1）加入膽礬的作用 。

（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是 。

（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：

a.稱取3.000 g樣品，溶解，配制成250 mL溶液

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中

c.用0.1000 mol•L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積

d.重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標準溶液16.50 mL

①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是 。AgNO3標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是 ；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______（填編號）。

③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為 。

④下列因素會導致KI含量的測定結(jié)果偏高的是 。

A．配制樣品溶液定容時仰視

B．錐形瓶未干燥

C．滴定管未用AgNO3標準溶液潤洗

D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

練習冊系列答案
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A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、E的化學式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應的化學方程式 。

（3）按要求寫方程式：

① 加熱固體D發(fā)生反應的化學反應方程式 。

② C與足量鹽酸反應的離子方程式 。

③ A溶液與金屬鋁反應的離子方程式 。

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某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2 ］

B．加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H+ )與c（OH-）乘積相等

D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

下列反應的離子方程式不正確的是

A．氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42- = BaSO4↓

B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu

D．氫氧化鈉和鹽酸反應：OH-+ H+ = H2O

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人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是（ ）

A．K B．Ca C．Na D．Fe

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設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

C．50ml 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NA

D．25℃時，7g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C—H鍵

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(15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

圖1

圖2

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式 ； 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反應2的離子方程式為______；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；

（4）電解制鋁的化學方程式是______，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是______。

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乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 。

（2）已知：乙烯氣相直接水合反應如下：

C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol

下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

①計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= （Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是 。

（3）若某溫度下，反應C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

C2H4(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

物質(zhì)的量分數(shù)

0.25

0.25

0.5

則v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

①b不可能顯堿性 ②a可能顯酸性或堿性 ③a不可能顯酸性 ④b可能顯堿性或酸性

A．③④ B．①③ C．②④ D．①②

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