下列敘述正確的是

A. 氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

B. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C. 溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸

D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一,有專家指出:如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能讓它們重新組合,使之能夠?qū)崿F(xiàn)下圖所示循環(huán),那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣的污染,還可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為(　 　)

A. 化學(xué)能 B. 熱能 C. 生物質(zhì)能 D. 電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

B. 放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

C. 放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過(guò)量，下列關(guān)系圖中最合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表）。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

環(huán)己烷

濃硫酸

苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

80.7

338

212.6

步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。

步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。

步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。

步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。

（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)____；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。

（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。

（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。

（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________。

（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/mol

H2

CO2

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0.2

2

Ⅱ

150

0.8

0.8

t1

Ⅲ

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一下學(xué)期期初化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中均無(wú)沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式______________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________________、_______________性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見(jiàn)原子或基團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是( )

A. 羥基 B. 鹵原子 C. 烴基 D. 乙烯基

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