常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

    A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

    B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

    C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系

    D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

 

【答案】

C

【解析】略

 

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常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

    A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

    B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

    C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系

    D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

    A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

    B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

    C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系

    D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

 

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常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，則溶液中
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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