某飽和一鹵代烴發(fā)生消去后，若可得到三種烯烴，則該飽和一鹵代烴至少有幾個(gè)碳原子（　�。�
A、5B、6C、7D、8
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵．能發(fā)生消去反應(yīng)生成3種烯烴，說明相鄰碳原子上有3種不同的氫原子，以此解答該題．
解答： 解：某飽和一鹵代烴發(fā)生消去后，若可得到3種烯烴，說明相鄰碳原子上有3種不同的氫原子，碳鏈至少為：則該飽和一鹵代烴至少有7個(gè)碳原子，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合考查有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的特點(diǎn)，注意有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）已知：A．金剛石   B．干冰   C．（NH4）2S   D．MgCl2   E．C2H4 F．SiC晶體  G．氖  H．H2O2   I．晶體Fe；共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
①只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
②通過非極性鍵形成的原子晶體是
 
；
③固態(tài)或熔融態(tài)都能導(dǎo)電的晶體是
 
；
④屬于分子晶體，且分子為直線形的是
 
；
⑤含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
；
⑥既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
⑦不存在化學(xué)鍵的是
 
．
（2）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：
 
；
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并分別指出其反應(yīng)類型：
①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：
 
；反應(yīng)類型為：
 
；
②1-丁烯與氯化氫反應(yīng)：
 
；反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列表格．
物質(zhì)名稱 乙烯
 
 		 苯
 
 
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
 		 CH3COOH
 
 		 CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)排列順序正確的是（　�。�
A、微粒半徑：S＞O＞N
B、熔沸點(diǎn)：HF＞HBr＞HCl
C、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3
D、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g 鐵棒插入100ml CuSO4溶液中，一段時(shí)間后取出，洗凈、干燥、稱量為 b g，則反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積變化）（　�。�
A、
b-a
8
 mol/L
B、
a-b
8
mol/L
C、
5(b-a)
4
mol/L
D、
5(a-b)
4
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是否需要加熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對(duì)大小
B、金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而只能形成離子鍵
C、只由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列元素周期表的用途或理解說法不正確的是（　　）
A、教材后面的元素周期表中元素的排序依據(jù)是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列
B、第ⅠA族中的元素不全是堿金屬元素
C、在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料
D、在金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池
B、Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
D、金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕

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