100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
A．加入碳酸鈉固體B．改用18 mol/L的濃H2SO4
C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液
C

試題分析：：A、加入碳酸鈉固體會和硫酸中的氫離子之間反應生成二氧化碳氣體，氫離子濃度減小，速率減慢，且影響生成氫氣的量，故A錯誤；B、改用18mol/L的濃H2SO4，則金屬鋅和濃硫酸之間反應不會產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的是二氧化硫，故B錯誤；C、加入少量的CuSO4溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故C正確；D、加入硫酸鉀溶液，相當于加入水，體積增大，氫離子的濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　　）
A．2個H2分子和O2反應放出571.6kJ?mol-1的熱量
B．2molH2（g）完全反應生成2H2O（g），放出熱量為571.6kJ
C．在298k時，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成1molH2O（g）放出熱量571.6kJ
D．在298k時，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成1molH2O，放出熱量571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為          mol·L－1·min－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）
B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設反應前后溶液體積不變）則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時B的轉化率為50﹪             D．2 min時A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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