Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________，Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _____________，該原子的核外電子占有_____________個軌道，有___________種運動狀態(tài)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是______________

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1moY單質比1mol硫單質得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出：X的電子式為______________該反應的熱化學方程式__________________

(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途___________

Answer 1

【答案】1s22s22p3 第三周期ⅦA族 Si 8 14 ac Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ 14C用于考古年代測定

【解析】

根據各元素在元素周期表中的位置，可知Y為O元素，X為Si元素，Z為Cl元素。

(1)氮原子為7號元素，原子核外有7個電子，則核外電子排布式為1s22s22p3；Cl元素位于第三周期ⅦA族；

(2)同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，占有8個軌道，有14種運動狀態(tài)；

(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；
b．在氧化還原反應中，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故b錯誤；
c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；

(4)X為Si其電子式為；Z為Cl元素，Si和氯氣反應可生成SiCl4，根據題目信息可知SiCl4在室溫時為液態(tài)，則生成1mol液態(tài)SiCl4放出的熱量為687kJ，所以該反應的熱化學方程式為：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ或Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

(5)14C用于考古年代測定。