將一定量的純堿溶于水，與適量鹽酸反應(yīng)。根據(jù)下列情況，填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K2CO3，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(2)若純堿中含有NaHCO3，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(3)若純堿中含有NaCl，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(4)若純堿中含有NaOH，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

 

答案：(1)減小  減小  (2)減小  增大  (3)減小  減小  (4)增大  減小 

解析：此題采用“極端假設(shè)”的方法。

設(shè)取106 g Na2CO3,以(1)為例，假設(shè)106 g全是Na2CO3,則消耗HCl=73 g,產(chǎn)生CO2=44 g。

假設(shè)106 g全是K2CO3,則消耗HCl＜73 g,產(chǎn)生CO2＜44 g。

再據(jù)平均值的思想,由于Na2CO3中混有了K2CO3,則將使消耗鹽酸的量和產(chǎn)生CO2的量比106 g純Na2CO3均減小,其他幾組道理相似。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：043

稱取一定量的純堿溶于水，與適量的鹽酸作用．根據(jù)下列情況，填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化：

(1)若純堿中含，則鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體量將________；

(2)若純堿中含，則鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體將________；

(3)若純堿中含有NaCl，則鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體將________；

(4)若純堿中含有NaOH，則鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體將________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的純堿溶于水，與適量鹽酸反應(yīng)。根據(jù)下列情況，填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K2CO3，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(2)若純堿中含有NaHCO3，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(3)若純堿中含有NaCl，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(4)若純堿中含有NaOH，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到                             ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將一定量的純堿溶于水，與適量鹽酸反應(yīng)。根據(jù)下列情況，填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K2CO3，鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體的量將________。
(2)若純堿中含有NaHCO3，鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體的量將________。
(3)若純堿中含有NaCl，鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體的量將________。
(4)若純堿中含有NaOH，鹽酸用量將________，產(chǎn)生氣體的量將________。

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