將一定量的純堿溶于水,與適量鹽酸反應(yīng)。根據(jù)下列情況,填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K2CO3,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

(2)若純堿中含有NaHCO3,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

(3)若純堿中含有NaCl,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

(4)若純堿中含有NaOH,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

 

答案:(1)減小  減小  (2)減小  增大  (3)減小  減小  (4)增大  減小 

解析:此題采用“極端假設(shè)”的方法。

設(shè)取106 g Na2CO3,以(1)為例,假設(shè)106 g全是Na2CO3,則消耗HCl=73 g,產(chǎn)生CO2=44 g。

假設(shè)106 g全是K2CO3,則消耗HCl<73 g,產(chǎn)生CO2<44 g。

再據(jù)平均值的思想,由于Na2CO3中混有了K2CO3,則將使消耗鹽酸的量和產(chǎn)生CO2的量比106 g純Na2CO3均減小,其他幾組道理相似。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:高一化學(xué)(通用各科奧林匹克ABC卷及解析) 題型:043

稱取一定量的純堿溶于水,與適量的鹽酸作用.根據(jù)下列情況,填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化:

(1)若純堿中含,則鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體量將________;

(2)若純堿中含,則鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體將________;

(3)若純堿中含有NaCl,則鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體將________;

(4)若純堿中含有NaOH,則鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體將________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的純堿溶于水,與適量鹽酸反應(yīng)。根據(jù)下列情況,填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K2CO3,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

(2)若純堿中含有NaHCO3,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

(3)若純堿中含有NaCl,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

(4)若純堿中含有NaOH,鹽酸用量將_______,產(chǎn)生氣體的量將_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(    )

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                             ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                      。

(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?             ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將一定量的純堿溶于水,與適量鹽酸反應(yīng)。根據(jù)下列情況,填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K2CO3,鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體的量將________。
(2)若純堿中含有NaHCO3,鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體的量將________。
(3)若純堿中含有NaCl,鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體的量將________。
(4)若純堿中含有NaOH,鹽酸用量將________,產(chǎn)生氣體的量將________。

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