6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

分析 元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子總數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，如：${\;}_{94}^{238}$Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，據(jù)此進行解答．

解答 解：${\;}_{94}^{238}$Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，
A.${\;}_{94}^{238}$Pu的質(zhì)量數(shù)為238，故A錯誤；
B.${\;}_{94}^{238}$Pu的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144，故B錯誤；
C.${\;}_{94}^{238}$Pu的左下角為質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為94，故C錯誤；
D.${\;}_{94}^{238}$Pu原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)為解答關(guān)鍵，注意元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4 （g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則a=-127.8kJ/mol．
（2）不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關(guān)說法錯誤的是①②④（填序號）．

①M點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進行反應(yīng)
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的H2和CO2，則圖1中M點時，產(chǎn)物C2H4的體積分數(shù)為7.7%；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強．
（4）如圖2，利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體．
①電極a發(fā)生的反應(yīng)類型是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②高溫電解的總反應(yīng)的化學方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對產(chǎn)物的主要成分敘述正確的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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