Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）

• A． 2gH₂含有的氫原子數(shù)目為N_A
• B． 常溫下，1molCl₂與足量NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為N_A
• D． 1L1 mol•L^-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、氫氣由氫原子構(gòu)成；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧化鉀中含1mol鉀離子來分析．

解答 解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個數(shù)為2N_A個，故A錯誤；
B、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的氧原子小于N_A個，故C錯誤；
D、溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氫氧化鉀中含1mol鉀離子，即含N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．