【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為

查閱資料：

已知：①的化學(xué)性質(zhì)與相似

②

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向溶液中加入稍過(guò)量稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

查閱資料：(棕色)

下列說(shuō)法不正確的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.與反應(yīng)的離子方程式為

D.產(chǎn)生的原因：

【答案】B

【解析】

由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知加入過(guò)量銅粉后反應(yīng)，得到溶液中含有Fe2+、Cu2+；

A．取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，選項(xiàng)A正確；

B．取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B不正確；

C．Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，選項(xiàng)C正確；

D．亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1的主要成分為SiO2和__。

（2）酸浸時(shí)，若硫酸濃度過(guò)高，可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）寫(xiě)出“沉銅”時(shí)的離子方程式__。

（4）在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是__。

（5）氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：__。

（6）該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒子濃度為：

處理后的廢水的pH=__，c(Zn2+)=__。

（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱

根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸

B. Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5+,氧化性比較弱

C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的

D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，下列敘述不正確的是 （　　）

A. 單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為：②＜③

B. ①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)

D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________。

(6)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

硫酸　化學(xué)純（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：

①量取�、谟�(jì)算　③溶解�、芏ㄈ荨、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、哐b瓶，其正確的操作順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。

（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。

A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

B 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積（相同條件）大小比較正確的是

A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為

D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵數(shù)為

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