【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是基本物理量之一

B.1 mol H2O所含氧的質(zhì)量為16 g

C.10 L H2比8 L H2所含H2的物質(zhì)的量更多

D.某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

A．摩爾是基本物理量（物質(zhì)的量）的單位，故A錯(cuò)誤；
B．1mol H2O的質(zhì)量為18g，所含氧的質(zhì)量為16g，故B正確；
C．氣體不一定在同溫同壓下，無法確定物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．6.02×1023個(gè)分子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）下列說法不正確的是

A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B. 若A是一種金屬單質(zhì)，則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C. 若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液PH<7，則將C通入A溶液中，pH先減小后增大

D. 若A、B、C是三種不同類別的固體物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國國產(chǎn)大飛機(jī)C919首飛成功。為了減輕機(jī)身重量，飛機(jī)某些部件使用了鎂合金。

（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因?yàn)?/span>______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因?yàn)?/span>___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動(dòng)植物生命活動(dòng)中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號(hào)為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計(jì)算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>80%。請回答下列問題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：

(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯聚丙烯腈和氯丁橡膠。請?jiān)谌缦聢D的方框中填寫有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對電子

B.該元素原子核外共有4個(gè)能層

C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴可以與金屬反應(yīng)，形成金屬有機(jī)化合物。其中最負(fù)盛名的有機(jī)鎂試劑，它是由法國化學(xué)家格利雅（V.Grignard）于1901年發(fā)現(xiàn)的，故稱格氏試劑。它的制法為RX + Mg RMgX ，RMgX與其他物質(zhì)（如鹵代烴、醛等）反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)碳鏈的增長，得到烴、醇、羧酸等多種有機(jī)化合物。如：RMgX+R，CHO →。用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯 的過程如下（反應(yīng)條件沒有列出）：

試回答：

（1）上述過程中，屬于或含加成反應(yīng)的是___________（填反應(yīng)序號(hào)），并寫出下列指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C：______________E：_______________F：_______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________________________________。

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 _____________________________________________。

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